Rejoignez la communauté !
Co-construisez les ressources dont vous avez besoin et partagez votre expertise pédagogique.
1. Constitution et transformations de la matière
Ch. 1
Composition chimique d'un système
Ch. 2
Composition chimique des solutions
Ch. 3
Évolution d'un système chimique
Ch. 4
Réactions d'oxydoréduction
Ch. 5
Détermination d'une quantité de matière par titrage
Livret Bac : Thème 1
Ch. 6
De la structure à la polarité d'une entité
Ch. 7
Interpréter les propriétés d’une espèce chimique
Ch. 8
Structure des entités organiques
Ch. 9
Synthèse d'espèces chimiques organiques
Ch. 10
Conversions d'énergie au cours d'une combustion
Livret Bac : Thème 1 bis
2. Mouvement et interactions
Ch. 11
Modélisation d'interactions fondamentales
Ch. 12
Description d'un fluide au repos
Ch. 13
Mouvement d'un système
Livret Bac : Thème 2
3. L'énergie, conversions et transferts
Ch. 14
Études énergétiques en électricité
Ch. 15
Études énergétiques en mécanique
Livret Bac : Thème 3
4. Ondes et signaux
Ch. 16
Ondes mécaniques
Ch. 17
Images et couleurs
Ch. 18
Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière
Livret Bac : Thème 4
Méthode
Fiches méthode
Fiche méthode compétences
Annexes
Chapitre 4
Activité 1 - Activité d'exploration
À la découverte de l'oxydoréduction
17 professeurs ont participé à cette page
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Problématique de l'activité
Lors d'un feu d'artifice, chacun peut s'émerveiller devant les couleurs qui surgissent
dans la nuit.
Comment expliquer l'apparition de ces couleurs lors de l'explosion ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Quel est le principe d'une explosion et quel élément chimique est généralement concerné ?
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 1 La poudre noire
La poudre noire (mélange en différentes proportions de charbon \text{C}, de soufre \text{S} et de nitrate de potassium \text{KNO}_{3}), connue depuis le VIIIe siècle en Chine, est utilisée dans les fusées des feux d'artifice. Échauffés, les corps qui la constituent réagissent et provoquent l'explosion nécessaire à la propulsion du corps pyrotechnique.
Ce corps expulsé contient lui aussi de la poudre noire qui explosera dans le ciel grâce à une mèche-retard (allumée par la première explosion). Le mélange pyrotechnique subit une combustion, ce qui produit les couleurs que nous pouvons observer.
Ce corps expulsé contient lui aussi de la poudre noire qui explosera dans le ciel grâce à une mèche-retard (allumée par la première explosion). Le mélange pyrotechnique subit une combustion, ce qui produit les couleurs que nous pouvons observer.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Doc. 2 L'apparition des couleurs
L'explosion de la poudre noire a deux effets : apporter de l'énergie et du dioxygène. Pour obtenir la couleur
blanche, c'est le magnésium qui est utilisé. Suite à l'apport d'énergie, le magnésium s'enflamme entraînant alors sa combustion dans le dioxygène pour former l'oxyde de magnésium \text{MgO}.
Le zoom est accessible dans la version Premium.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
- Couleurs et éléments chimiques :
|
Vert |
Baryum (\bf{\text{Ba}}(\bf{\text{NO}_{3})_{2}}) |
Bleu |
Cuivre (\bf{\text{Cu}} et \bf{\text{CuCl}_{2}}) |
|
Orangé |
Calcium (\bf{\text{Ca}}(\bf{\text{NO}_{3})_{2}}) |
Jaune |
Sodium (\bf{\text{NaNO}_{3}}) |
|
Doré |
Mélange fer, carbone, soufre |
Rouge |
Strontium (\bf{\text{Sr}}(\bf{\text{NO}_{3}})_{2}) |
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
- Oxydant : espèce chimique susceptible de gagner un ou plusieurs électrons (\text{e}^{-}).
- Réducteur : espèce chimique susceptible de perdre un ou plusieurs électrons (\text{e}^{-}).
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Questions
Compétence
RAI/MOD : Modéliser une
transformation chimique
1. Écrire l'équation bilan de la combustion du magnésium dans le dioxygène.
L'oxyde de magnésium \text{MgO} formé est un solide ionique composé d'ions magnésium \text{Mg}^{2+} et d'ions oxyde \text{O}^{2-}.
2. Comment un atome de magnésium \text{Mg} se transforme-t-il en ion \text{Mg}^{2+} ? Traduire cette transformation par une demi-équation électronique. On note \text{e}^{-} un électron échangé.
3. Reprendre la question 2. pour la molécule de dioxygène \text{O}_{2} se transformant en ion oxyde \text{O}^{2-}.
4. Ces deux dernières équations sont appelées demi-équations électroniques. Retrouver, en les combinant, l'équation bilan de la réaction.
Ressource affichée de l'autre côté.
Faites défiler pour voir la suite.
Faites défiler pour voir la suite.
Synthèse de l'activité
La couleur dorée est obtenu à l'aide du fer, oxydé en \text{Fe}_{2}\text{O}_{3} (2\: \text{Fe}^{3+} et 3\:\text{O}^{2-}). Effectuer le même travail
et retrouver l'équation bilan de la combustion du fer.
Une erreur sur la page ? Une idée à proposer ?
Nos manuels sont collaboratifs, n'hésitez pas à nous en faire part.
Oups, une coquille
j'ai une idée !
Nous préparons votre pageNous vous offrons 5 essais
YolèneÉmilieJean-PaulFatimaSarah